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一、化学实验中氧化剂和还原剂要如何辨别?

其实辨别这二者很容易，从电子转移情况来看，氧化剂有氧化性,化学反应中获得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物;还原剂有还原性,化学反应中失去电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物。比如：氯气和钾反应。生成氯化钾，钾失去电子变成K+为还原剂，氯气获得电子变为Cl-为氧化剂。需要提醒同学们注意的是，还原反应与氧化反应是同时进行的。

二、化学实验室中常见的氧化剂和还原剂有哪些?

1.常见的氧化剂

①活泼的金属单质，如X2(卤素)、O2、O3、S等

②高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+

③高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等

④过氧化物，如Na2O2、H2O2等

2.常见的还原剂

①活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等

②低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等

③非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等

④某些非金属单质，如H2,C,Si